下列关于物质性质和用途的说法.正确的是( )A．氨常用作制冷剂.是因为其沸点较高.很容易液化B．常温下氨水与铁不反应.因此氨水可盛放在铁桶里C．用热的纯碱溶液洗去油污.是因为纯碱可以增强油污的挥发性D．氯气具有强氧化性.因此可漂白有色布料题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列关于物质性质和用途的说法，正确的是（　　）

	A．	氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化
	B．	常温下氨水与铁不反应，因此氨水可盛放在铁桶里
	C．	用热的纯碱溶液洗去油污，是因为纯碱可以增强油污的挥发性
	D．	氯气具有强氧化性，因此可漂白有色布料

分析 A．氨气易液化，且在气化时会吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂；
B．氨水呈碱性，是电解质溶液；
C．油污主要成分是酯类，在碱性溶液中发生水解生成溶于水的醇和酸；
D．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用．

解答解：A．氨易液化，在液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；
B．氨水呈碱性，铁在碱性或酸性环境下容易发生电化学腐蚀，故B错误；
C．油污主要成分是酯类，在碱性溶液中发生水解生成溶于水的醇和酸，不是增强油污的挥发性，故C错误；
D．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，氯气本身无漂白作用，故D错误．
故选A．

点评本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，掌握物质性质是解题关键．

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4．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

．
（1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差．根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H?AsO₃^3-+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液．
As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
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5．亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（　　）

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	C．	利用H₃PO₃进行化学镀银，当参加反应的$\frac{n（A{g}^{+}）}{n（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=2时，氧化产物为H₃PO₄
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研究者在某条件下探究制备二甲醚反应：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃ OCH₃（g）+H₂ O（g）△H，测定结果如图所示．下列判断错误的是（　　）

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某宝石的主要成分是Al₂O₃，其中混有少量Mg、Ti、Fe等杂质而使其呈蓝色．
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19．化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）

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．
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．
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．
（6）在一定条件下，E与H₂加成后生成J（化学式为C₈H₁₄O₃）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式

．
①不含有环状结构 ②含有醛基 ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．

6．碘是人类必须的生命元素，在人体生长发育过程中起着重要作用．
Ⅰ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，是人体碘的一种来源．下图是实验室从海带（含I^-）中提取碘单质的流程图．

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是a（填序号）．
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括溶解、过滤．步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）步骤③中反应的离子方程式是2H⁺+2I^-+H₂O₂=I₂+2H₂O．
Ⅱ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO₃）．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全生成I₂．
③以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.00 mL，恰好反应完全．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（1）配平步骤②中反应的离子方程式：1IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是蓝色褪去．
（3）上述实验样品中碘元素的含量是$\frac{254}{w}$mg/kg（以含w的代数式表达）．

3．在pH=9的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中，水电离的OH^-浓度分别为M mol/L和N mol/L，M和N的关系为（　　）

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

（1）A＋C反应的离子方程式为。

（2）A＋B反应的离子方程式为。

（3） C +D反应的离子方程式为。

（4）少量B＋C反应的离子方程式为。