Question

3．在pH=9的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中，水电离的OH^-浓度分别为M mol/L和N mol/L，M和N的关系为（　　）

• A． M＞N
• B． M=10^-4N
• C． N=10^-4M
• D． M=N

Answer 1

分析 根据H₂OH⁺+OH^-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH₃COONa促进水的电离．

解答 解：pH=9的NaOH溶液，由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-9mol/L，即M=10^-9mol/L，
pH=9的CH₃COONa溶液促进水的电离，OH^-全部由水电离产生，c（H⁺）=10^-9mol/L，则c（OH^-）=10^-5mol/L，即N=10^-5mol/L，
所以：M：N=10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4，即M=10^-4N，
故选B．

点评 本题考查pH的简单计算，题目难度不大，注意碱和盐分别对水的电离平衡移动的影响．