题目内容

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

（1）A＋C反应的离子方程式为 。

（2）A＋B反应的离子方程式为 。

（3） C +D反应的离子方程式为 。

（4）少量B＋C反应的离子方程式为 。

练习册系列答案
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14．下列关于物质性质和用途的说法，正确的是（　　）
A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化
B．常温下氨水与铁不反应，因此氨水可盛放在铁桶里
C．用热的纯碱溶液洗去油污，是因为纯碱可以增强油污的挥发性
D．氯气具有强氧化性，因此可漂白有色布料
15．某元素原子核内含有23个质子，则该元素基态原子内未成对的电子数为（　　）
A．1个B．2个C．3个D．5个
12．下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）
A．溶解度：小苏打＜苏打B．密度：溴乙烷＞水
C．硬度：晶体硅＜金刚石D．碳碳键键长：乙烯＞苯
19．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑

B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O

D．NaOH溶液与KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2

标准状况下某种O2和N2的混合气体x g含有a个分子，则y g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）

A．L B．L C．L D．L
12．IIA族元素又称碱土元素，均为银白色，有良好的导电性．
（1）Ca的原子结构示意图为．
（2）①Mg的熔点比Be的熔点低（填“高”或“低”）；
②铍单质通常用金属镁在高温下还原氟化铍制得，写出此反应的化学方程式Mg+BeF2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgF2+Be；
③依据对角线规则Be的最高价氧化物对应对应水化物的性质与Al（OH）3相似，写出氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（提示：铍酸化学式为H2BeO3）．
（3）Ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化物，写出此过氧化物的电子式．
（4）碱金属Li的性质与碱土金属Mg相似，可以在加热条件下与N2化合生成氮化锂，氮化锂与水反应的化学方程式Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．若用此法来固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸铵4kg．
11．E和M均为生活中常见的金属元素．现有如图反应关系：

（1）反应①的反应类型是c（填序号）．
a．氧化还原反应　　　 b．复分解反应　　　 c．置换反应
（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色．反应②的离子方程式是2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O．
（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得．反应③的化学方程式是2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，则充电时的阳极反应是Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．放电时消耗32.5g Zn时转移1mol电子．

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