σ键可由两个原子的s轨道.一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s.p轨道以“头碰头方式重叠构建而成的是( )A．H2B．Cl2C．NaClD．HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）

A．

H₂

B．

Cl₂

C．

NaCl

D．

分析 σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s-pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答．

解答解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s-sσ键，故A不选；
B．Cl的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故B不选；
C．氯化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，故C不选；
D．H的最外层电子为s电子，F的最外层为p电子，则只有s-pσ键，故D选；
故选D．

点评本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

13．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	T的最高价氧化物对应水化物溶液一定显碱性

14．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO₂，则该元素在周期表中位置（　　）

11．已知元素R的氢化物的化学式为H_nR，其最高价氧化物对应水化物的分子中含有b个氧原子，则其化学式为（　　）

H_nRO_b

H_8-nRO_b

	A．	³⁵Cl和³⁷Cl		B．	白磷和红磷
	C．	H₂O和 D₂O		D．	氰酸铵（NH₄OCN）与尿素[CO（NH₂）₂]

8．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式1s²2²s2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学性质相似，请写出e元素的最高价氧化物对应水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；；
（5）a、k的化合物是由σ键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的共价化合物（填“离子”或“共价”）．

15．下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是（　　）

	A．	用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚
	B．	用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔
	C．	用溴水鉴别苯和四氯化碳
	D．	用溴水鉴别苯和甲苯

12．已知一氯戊烷有8种同分异构体，C₅H₁₂O中既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类的同分异构体数目是（　　）

13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	H₂Se（硒化氢）比H₂S稳定		B．	Si、Ge（锗）均可做半导体材料
	C．	Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的弱		D．	H₃BO₃（硼酸）的酸性比H₂CO₃的强

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