题目内容

15．下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是（　　）
A．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔
C．用溴水鉴别苯和四氯化碳
D．用溴水鉴别苯和甲苯

分析 A．红外光谱法测定有机物中的官能团、化学键；
B．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能；
C．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，均不溶于水；
D．苯和甲苯的密度比均水小，均不溶于水．

解答 解：A．红外光谱法测定有机物中的官能团、化学键，乙醇和二甲醚中官能团不同，则红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚，故A正确；
B．乙炔能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，则用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔，故B正确；
C．溴水与苯分层后有机色层在上层，溴水与四氯化碳混合后有机色层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．溴水与苯和甲苯分别混合后，有机色层均在上层，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列关于该电池的说法正确的是（　　）
A．通入乙醇的电极为该电池的正极
B．电池工作过程中，H+从正极区向负极区迁移
C．该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．每消耗0.1molC2H5OH，就会有0.6mole-经过导线
6．A、B、C三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和 C-具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）
A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C
C．离子半径由大到小的顺序是C-＞B2+＞A2-
D．原子半径由大到小的顺序是B＞A＞C
3．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
A．H2B．Cl2C．NaClD．HF
10．化学与生产生活紧密联系，下列叙述中不正确的是（　　）
A．家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛
B．工业上用银镜反应来制镜或保温瓶胆
C．工业酒精因含有毒的甲醇，饮后会使人眼睛失明甚至死亡，所以不能饮用
D．生活中的饮料、糖果等常使用芳香族化合物做香料
20．1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与6mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是（　　）
A．CH2═CH-CH═CH2B．HC≡C-CH3C．CH3-C≡C-CH3D．CH2═CH-CH3
7．下列实验一定能证明SO2 存在的是（　　）
①能使澄清石灰水变浑②能使蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入溴水中能使溴水褪色，在滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤都能证明D．只有④能证明
4．下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
（4）⑤、⑥的单质中更易与①的单质反应的是N2，原因是氮的非金属性比碳强，因而其单质更易与氢气反应．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．
（7）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
5．元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
A．三种元素的原子序数 Y＞X＞Z
B．三种元素的原子半径 X＞Y＞Z
C．同周期元素中X的金属性最强
D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强

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