题目内容

18．下列属于同分异构体的一组是（　　）
A．35Cl和37ClB．白磷和红磷
C．H2O和 D2OD．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]

分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．

解答 解：A、35Cl与37Cl质子数相同、中子数不同，均是Cl元素的不同核素，互为同位素，故A错误；
B、白磷和红磷不是化合物，二者均是磷元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故B错误；
C、H2O和 D2O分子式不同，是不同种物质，故C错误；
D、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查同分异构体和同分异构现象，注意与同位素、同素异形体等相似概念的辨别，难度不大．

练习册系列答案
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8．已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，浓度积常数Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小
C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出
9．下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中．
试剂：①水  ②氢氧化钠  ③溴水       分离装置：A．分液装置  B．蒸馏装置   C．洗气装置   D过滤
需加入的试剂分离装置
苯（乙醇）
乙烷（乙烯）
乙醇（乙酸）
溴苯（Br2）
苯（苯酚）
6．A、B、C三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和 C-具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）
A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C
C．离子半径由大到小的顺序是C-＞B2+＞A2-
D．原子半径由大到小的顺序是B＞A＞C
13．有关甲、乙两种非金属的下列说法中，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲与氢气化合比乙容易
②甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的强
③甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
④甲的氢化物比乙的稳定
⑤甲的氢化物还原性比乙的强
⑥与金属反应甲得电子比乙多．
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥
3．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
A．H2B．Cl2C．NaClD．HF
10．化学与生产生活紧密联系，下列叙述中不正确的是（　　）
A．家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛
B．工业上用银镜反应来制镜或保温瓶胆
C．工业酒精因含有毒的甲醇，饮后会使人眼睛失明甚至死亡，所以不能饮用
D．生活中的饮料、糖果等常使用芳香族化合物做香料
7．下列实验一定能证明SO2 存在的是（　　）
①能使澄清石灰水变浑②能使蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入溴水中能使溴水褪色，在滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤都能证明D．只有④能证明
8．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

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