题目内容
12.已知一氯戊烷有8种同分异构体,C5H12O中既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类的同分异构体数目是( )A. | 5种 | B. | 6种 | C. | 7种 | D. | 8种 |
分析 先按照以下步骤判断和书写该有机物的异构体:
(1)先确定烷烃的碳链异构,即烷烃的同分异构体;
(2)确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子;
(3)根据先中心后外围的原则,将-OH逐一去代替氢原子;
醇能够发生消去反应,与连接羟基的碳相连的碳必须含有H原子,据此进行判断满足条件的有机物结构及数目.
解答 解:分子式为C5H12O的同分异构体有:
主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2OH;CH3CH2CH2CH(OH)CH3;CH3CH2CH(OH)CH2CH3,既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类有3种;
主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2OH;CH3CH(CH3)CH(OH)CH3;CH3C(OH)(CH3)CH2CH3;CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3,既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类有4种;
主链有3个碳原子的:CH3C(CH3)2CH2OH,不能发生消去反应;
所以既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类的结构有7种,
故选C.
点评 本题考查了同分异构体的书写,题目难度中等,明确同分异构体的书写原则及醇发生消去反应的条件为解答关键,注意掌握同分异构体概念及书写原则,明确醇发生消去反应必须具备的结构特点.
练习册系列答案
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3.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A. | H2 | B. | Cl2 | C. | NaCl | D. | HF |
20.1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应,生成氯代烃,1mol该氯代烃最多能与6mol的Cl2发生取代反应,则该烃可能是( )
A. | CH2═CH-CH═CH2 | B. | HC≡C-CH3 | C. | CH3-C≡C-CH3 | D. | CH2═CH-CH3 |
7.下列实验一定能证明SO2 存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑②能使蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入溴水中能使溴水褪色,在滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸.
①能使澄清石灰水变浑②能使蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入溴水中能使溴水褪色,在滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸.
A. | 都能证明 | B. | 都不能证明 | C. | ③④⑤都能证明 | D. | 只有④能证明 |
17.某元素原子M层电子数比L层电子数少1个,该元素的最高正价为( )
A. | +7 | B. | +5 | C. | +3 | D. | 无最高正价 |
4.下表为元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)⑦的最低负价是-2;⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO4.
(2)①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为.
(3)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r (Cl-)>r (O2-)>r (Mg2+)>r (Al3+).
(4)⑤、⑥的单质中更易与①的单质反应的是N2,原因是氮的非金属性比碳强,因而其单质更易与氢气反应.
(5)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程.
(7)海带中含有⑩元素,海带灰中含有该元素的简单阴离子,在硫酸酸化下,可用双氧水将其氧化为单质.写出该反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
(2)①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为.
(3)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r (Cl-)>r (O2-)>r (Mg2+)>r (Al3+).
(4)⑤、⑥的单质中更易与①的单质反应的是N2,原因是氮的非金属性比碳强,因而其单质更易与氢气反应.
(5)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程.
(7)海带中含有⑩元素,海带灰中含有该元素的简单阴离子,在硫酸酸化下,可用双氧水将其氧化为单质.写出该反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O.
1.下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是( )
A. | CaO与H2O反应 | B. | CH4在O2中燃烧 | ||
C. | NaOH溶液与H2SO4溶液反应 | D. | Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
2.以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )
A. | 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 | |
B. | 元素周期表有十八个纵列,共十六个族 | |
C. | 第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 | |
D. | 第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 |