某元素Y的核外电子数等于核内中子数.取2.8g该元素的单质与氧气充分反应.可得6.0g化合物YO2.则该元素在周期表中位置( )A．第三周期ⅥA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族D．第二周期ⅣA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO₂，则该元素在周期表中位置（　　）

A．

第三周期ⅥA族

B．

第二周期ⅥA族

C．

第三周期ⅣA族

D．

第二周期ⅣA族

分析 2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO₂，则2.8g单质与3.2g氧气反应，n（O₂）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，由R+O₂=RO₂可知，M（R）=$\frac{2.8g}{0.1mol}$=28g/mol，再结合核外电子数等于核内中子数来解答．

解答解：2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO₂，则2.8g单质与3.2g氧气反应，n（O₂）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，由R+O₂=RO₂可知，M（R）=$\frac{2.8g}{0.1mol}$=28g/mol，又核外电子数等于核内中子数，则质子数为14，为Si元素，位于元素周期表的第三周期ⅣA族，
故选C．

点评本题考查元素周期表的结构及应用，把握物质的量的相关计算及R质子数的确定为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．

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11．某研究小组为了探究一种无机矿物质X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
实验一、定性测定：用如图1装置测定矿物X中的元素

（1）加热一段时间后观察到现象：CuSO₄固体由白色变为蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明X分解生成了CO₂和H₂O．
（2）取分解后的固体少量，加入稀盐酸后固体溶解得到蓝色溶液．
据以上事实证明X中的四种元素分别是Cu、H、C、O．
实验二、定量测定：通过图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
（3）实验开始时要通入过量的空气，其作用是排净空气中CO₂和水蒸气．
（4）各装置的接口顺序是：a→f→g→h→i→b→c→d．
（5）装置C放在最后的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入，影响测定结果．
（6）实验过程中称取矿物X的质量为11.1克，反应结束后装置B质量增加了2.2克，E装置增重0.9克，则矿物X的化学式为：Cu₂（OH）₂CO₃．

目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O．下列关于该电池的说法正确的是（　　）

	A．	通入乙醇的电极为该电池的正极
	B．	电池工作过程中，H⁺从正极区向负极区迁移
	C．	该电池的正极反应为：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
	D．	每消耗0.1molC₂H₅OH，就会有0.6mole^-经过导线

2．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．通过计算回答：
①混合物的物质的量为0.4mol
②混合物中的各组分的分子式为CH₄、C₂H₄，体积之比为CH₄与C₂H₄比为1：3．

9．下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中．
试剂：①水 ②氢氧化钠 ③溴水分离装置：A．分液装置 B．蒸馏装置 C．洗气装置 D过滤

	需加入的试剂	分离装置
苯（乙醇）
乙烷（乙烯）
乙醇（乙酸）
溴苯（Br₂）
苯（苯酚）

19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅；
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

6．A、B、C三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-，离子半径A^2-大于C^-，B²⁺和 C^-具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
	B．	原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C
	C．	离子半径由大到小的顺序是C^-＞B²⁺＞A^2-
	D．	原子半径由大到小的顺序是B＞A＞C

3．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）

H₂

4．下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO₄．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为

．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl^-）＞r （O^2-）＞r （Mg²⁺）＞r （Al³⁺）．
（4）⑤、⑥的单质中更易与①的单质反应的是N₂，原因是氮的非金属性比碳强，因而其单质更易与氢气反应．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程

．
（7）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．