已知元素R的氢化物的化学式为HnR.其最高价氧化物对应水化物的分子中含有b个氧原子.则其化学式为( )A．H2b+n-8RObB．HnRObC．H8-nRObD．H2b-n-8ROb 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．已知元素R的氢化物的化学式为H_nR，其最高价氧化物对应水化物的分子中含有b个氧原子，则其化学式为（　　）

A．

H_2b+n-8RO_b

B．

H_nRO_b

C．

H_8-nRO_b

D．

H_2b-n-8RO_b

分析元素R的氢化物的化学式为H_nR，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，该元素的负化合价为-n价，其最高价=8+最低负价=8-n，最高价氧化物的水化物中H元素为+1价、O元素为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断其化学式．

解答解：元素R的氢化物的化学式为H_nR，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，该元素的负化合价为-n价，其最高价=8+最低负价=8-n，最高价氧化物的水化物中H元素为+1价、O元素为-2价，其最高价氧化物对应水化物的分子中含有b个氧原子，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，H原子个数=2b-（8-n），所以其化学式为H_2b+n-8RO_b，故选A．

点评本题考查化学式书写，明确同一元素最高正化合价与其最低负化合价的关系是解本题关键，知道由化合价书写化学式的方法，题目难度不大．

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2．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．通过计算回答：
①混合物的物质的量为0.4mol
②混合物中的各组分的分子式为CH₄、C₂H₄，体积之比为CH₄与C₂H₄比为1：3．

19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅；
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

6．A、B、C三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-，离子半径A^2-大于C^-，B²⁺和 C^-具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
	B．	原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C
	C．	离子半径由大到小的顺序是C^-＞B²⁺＞A^2-
	D．	原子半径由大到小的顺序是B＞A＞C