题目内容
10．根据乙烯的化学性质，完成下列填空：（1）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
分析 （1）乙烯中含碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化；
（2）乙烯中含碳碳双键，能和溴发生加成反应．
解答 解：（1）乙烯中含碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化，则高锰酸钾溶液会被还原而褪色，即乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：能；
（2）乙烯中含碳碳双键，能和溴发生加成反应，即将碳碳双键打开，将溴原子加到打开的双键上，反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br．
点评 本题考查了乙烯的化学性质，应注意的是乙烯中含碳碳双键，是不饱和烃，能发生加成反应，能被高锰酸钾溶液氧化．
练习册系列答案
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20．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 | |
| B． | 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存 | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+A12O3 |
1．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- | |
| B． | 将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32- | |
| C． | 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O | |
| D． | 工业上可用电解法制备Mg：2MgO$\frac{\underline{\;熔融\;}}{电解}$2Mg+O2↑ |
18．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
| A | 淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀 | 说明原溶液中一定含有FeCl3 |
| B | 白色Mg（OH）2 $\stackrel{CuSO_{4}溶液}{→}$蓝色Cu（OH）2 | Mg（OH）2的溶度积大于Cu（OH）2 |
| C | 新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
| D | H3PO3+2HaOH（足量）═Na2HPO2+2H2O | H3PO3属于三元酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的（ ）
| A． | 酸性氧化物的性质 | B． | 漂白性 | ||
| C． | 氧化性 | D． | 还原性 |
2．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为（ ）
| A． | （A-x+m）mol | B． | （A-x-m）mol | C． | $\frac{W}{A}$（A-x+m）mol | D． | $\frac{W}{A}$（A-x-m）mol |
15．实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 | |
| B． | 步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中 | |
| C． | 步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间 | |
| D． | 步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+ |