题目内容

5．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的（　　）
A．酸性氧化物的性质B．漂白性
C．氧化性D．还原性

分析 二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫还具有氧化性、还原性，据此分析解答．

解答 解：二氧化硫能和品红溶液生成无色物质而使品红溶液褪色，该现象体现二氧化硫的漂白性，与二氧化硫酸性氧化物的性质、氧化性和还原性无关，故选B．

点评 本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫具有漂白性、氧化性和还原性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．

练习册系列答案
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15．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$变小
C．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-）
D．向10.00 mL 0.1 mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），则c点NaOH溶液的体积小于10 mL
16．常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是（　　）
A．将5mL0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
B．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（A-）＞c（H+）+c（HA）
C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
D．常温下，0.1mol/L的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HClO）+c（CH3COOH）
13．主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ-，半径大小关系是X+＜Z-＜Y2-下列说法错误的是（　　）
A．Y2-的还原性大于Z?B．单质的还原性Z＞Y
C．b一定小于cD．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期
20．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si
（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）
（3）在这些元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）
10．根据乙烯的化学性质，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
17．溴化钙具有易溶于水，易吸潮的性质，可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（主要杂质是二氧化硅和氧化铁）制备溴化钙的主要流程图如图所示．

（1）试剂A的名称是氢溴酸；
（2）B溶液加入氨水的目的是除去Fe3+，确定加入氨水的目的已经实现的方法是静置，向上层清液中继续加氨水，若不再产生沉淀，说明Fe3+已经全部沉淀；
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验中玻璃棒的主要作用是引流；
（4）C溶液中加入碳酸氢铵时的另一现象是产生气体，写出C与碳酸氢铵反应的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O；
（5）操作Ⅳ所含的主要过程依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（6）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称量8.50g无水溴化钙样品，
②溶解，
③滴入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，
④烘干、冷却（填操作过程），
⑤称量．若得到15.04g溴化银，则溴化钙的纯度为94.12%（保留两位小数）
14．某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象；
②另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成．
根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
A．由实验①只能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+．
B．取实验②后的溶液滴加淀粉溶液，可能变蓝色．
C．原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I-四种离子
D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化
10．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液．②丁装置的作用是吸收未反应的NH3．
（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
①实验时，须先从a管通入NH3气体（填气体分子式），再从b管通入CO2气体（填气体分子式）．
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．
（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．②样品中NaHCO3质量分数为0.9815．
（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

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