[题目]下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B. H2.I2.HI混合气体加压后颜色变深C. 合成氨时将氨液化分离.可提高原料的利用率D. 新制氯水久置后颜色变浅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D. 新制氯水久置后颜色变浅

【答案】B

【解析】

A、H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS―，HS―H＋＋S2―，加NaOH减小H＋浓度，有利于S2―的生成，能用勒夏特列原理解释，A不选；

B、H2＋I22HI是反应前后体积不变的反应，加压平衡不移动，但体积缩小，所有物质的浓度均增加，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B选；

C、合成氨时将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡向正向进行，能用勒夏特列原理解释，C不选；

D、存在Cl2＋H2OHClO＋HCl，2HClO=2HCl＋O2↑，新制氯水久置后，HClO分解，促进Cl2与H2O的反应向正向进行，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不选；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的名称是________________ ；B的分子式为______________。

(2)反应①的方程式为：________________；反应②为_______________反应；反应④的化学方程式是__________________。

(3)写出B在NaOH水溶液中加热的反应方程式：_____________，生成物官能团的名称为__________。

【题目】我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．

（1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ______ （填字母）

②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH值调到9左右，再加入绿矾，请解释这一做法的原因： ______ （用必要的离子方程式和文字描述）；

③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ （填字母）

a．福尔马林b．漂白粉c．氯气d．臭氧

④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5molL-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为 ______ 。

（2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理

请回答下列问题

①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式： ______ ；

②过滤操作需要的玻璃仪器是 ______ ；

③活性炭的作用是 ______ 。

【题目】(1)合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括_______________

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____

【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___，沉淀A____。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___（填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是____（填操作名称）。

【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

Ⅰ．已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：

（1）写出硼元素在周期表中的位置___。

（2）将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取硼酸H3BO3，该反应的离子方秳式为___。

（3）由MgCl27H2O制备MgCl2时，一定条件是___。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，将生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用0.3000molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O6）滴定终点的现象为___，该粗硼样品的纯度为___%。