Question

【题目】如图是甲醇——空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

A. 正极反应式为：2H++2e—=H2↑

B. 乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

C. 负极反应式为： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D. 在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

Answer 1

【答案】C

【解析】

该燃料电池的本质为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，所以电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，CH3OH发生氧化反应，应在负极通入；O2发生还原反应，应在正极通入．电子从甲电极流出，经外电路流入乙电极，所以甲电极为负极，乙电极为正极；

A、正极电极反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O，选项A错误；

B、甲电极为负极，选项B错误；

C、电池总反应式减去正极电极反应式即为负极电极反应式，即：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+，选项C正确；

D、由池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，可知，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L×=14.9L，选项D错误。

答案选C。