题目内容
【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：
已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。
（1）X的化学式为________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。
（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
【答案】H2S Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO3+2OH＝SO42+H2O B 2∶1
【解析】
（1）根据图象化合价和物质分类可知，X为-2价硫元素的氧化物，化学式为H2S；
（2）H2SO4的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜，二氧化硫，和水；
（3）酸性氧化物和碱反应生成盐和水，离子方程式为SO3+2OH＝SO42+H2O；
（4）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于+2和小于+2；
（5）在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，因为氧化产物与还原产物均为S，所以质量之比等于物质的量之比为2：1。
（1）根据图象化合价和物质分类可知，X为-2价硫元素的氧化物，化学式为H2S；
正确答案：H2S
（2）H2SO4的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜，二氧化硫，和水，方程式Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
正确答案：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（3）酸性氧化物和碱反应生成盐和水，离子方程式为SO3+2OH＝SO42+H2O；
正确答案：SO3+2OH＝SO42+H2O。
（4）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于+2和小于+2；
A．硫元素的化合价都低于+2价，故A不正确；
B．硫元素的化合价分别大于+2和小于+2，故B正确；
C．硫元素的化合价都高于+2价，故C不正确；
D．硫元素的化合价都高于+2价，故D不正确；
正确答案：B。
（5）在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，因为氧化产物与还原产物均为S，所以质量之比等于物质的量之比为2：1；
正确答案：2∶1。
