题目内容
【题目】(1)合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括_______________
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____
【答案】2∶1 0.72 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
【解析】
设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，分别计算混合物中铁、氧的物质的量，依据铁、氧的物质的量之比为4:5，计算FeO、Fe2O3的物质的量之比；
设催化剂中含1molFeO、1molFe2O3，分别计算铁、氧原子物质的量，再根据
分别计算铁、氧元素的质量；
氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
（1）①设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，依据铁、氧的物质的量之比为4:5得：(x+2y):(x+3y)=4:5；解得x:y=2:1；
②设催化剂中含1molFeO、1molFe2O3，则催化剂中铁原子物质的量为
，氧原子物质的量为
，故催化剂中Fe元素质量分数为
；
故答案为：①2:1；②0.72。
（2）①氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式分别为：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；故答案为：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
②氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；
故答案为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
