题目内容

18．在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）体系中，n（SO2）随时间的变化如下表：
 时间 0 1 2 3 4 5
 n（SO2）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
（2）图中a、b、c、d四条曲线中表示SO3浓度随时间变化的是b；
（3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（SO3）=2v（O2）          B．容器内压强保持不变
C．v逆（SO2）=2v正（O2）       D．容器内密度保持不变．

分析 （1）根据△v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算二氧化硫的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
（2）根据二氧化硫物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则三氧化硫的物质的量在不断增大，且同一时间段内，二氧化硫减少的物质的量等于三氧化硫增加的物质的量；
（3）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分含量保持不变，反应过程中“变量不变”是分析的依据．

解答 解：（1）0～2s内v（SO2）=$\frac{\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}}{2s}$=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率V（O2）=$\frac{1}{2}$v（SO2）=0.0015mol/（L•s），
故答案为：0.0015mol/（L•s）；
（2）根据二氧化硫物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则三氧化硫的物质的量在不断增大，且同一时间段内，二氧化硫减少的物质的量等于三氧化硫增加的物质的量，所以表示SO3的变化的曲线是b，
故答案为：b；
（3）A．v（SO3）=2v（O2），只是表示了正反应速率之比，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；
B．反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B正确；
C．v逆（NO）=2v正（O2）时，说明一氧化氮正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度不变不一定平衡，故D错误；
故选：BC．

点评 本题考查较综合，涉及化学反应速率计算、化学平衡状态判定、反应速率影响因素、化学平衡计算及能量转化，综合性较强，题目难度中等，注重高考高频考点的考查，侧重分析能力、计算能力的夯实．

练习册系列答案
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8．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．
（1）元素⑥的元素名称是铝，元素⑤位于元素周期表的s区；
（2）元素①原子的价电子数是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
（3）在元素①、②、③中，非金属元素最强的是O（用所对应的元素符号表示．下同）．元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-；
（4）元素性质周期表变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．元素⑩的单质可能具有的性质是ab（填字母）；
a、能导电导热b、能与稀盐酸反应生成氢气c、其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是Al2O3（填化学式）．在元素①-⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（6）元素⑨原子的外围电子排布为3d64s2．
9．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（　　）
A．8.64 gB．9.00 gC．9.20 gD．9.44 g
6．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中正确的是（　　）
A．离子化合物一定只含离子键
B．共价化合物可能含有离子键
C．只含离子键的纯净物一定是离子化合物
D．只含共价键的纯净物一定是共价化合物
13．根据图示装置，下列说法不正确的是（　　）
A．装置中图1为原电池，图2为电解池
B．图2中Fe电极上的电极反应式为：2C1--2e一═C12↑
C．图1、图2溶液中的H+分别向Cu、Fe电极移动
D．该装置工作一段时间后，图1、图2溶液的pH均增大
3．分子式为CnH2n+1OH的醇不能发生消去反应，也不能被氧化成醛或酮，则n的最小值是（　　）
A．4B．7C．12D．13
10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒）
（1）该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是硝酸银溶液．
（2）该电池正极上发生的电极反应式为Ag++e-=Ag．
7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
8．常温下水的离子积常数为K1；90℃水的离子积常数为K2，则K1、K2的关系是（　　）
A．K1＞K2B．K1＜K2
C．K1=K2D．视溶液的酸碱性而定

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