取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸.若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体.在反应后的溶液中.加入足量的氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量为17.02g.则x等于( )A．8.64 gB．9.00 gC．9.20 gD．9.44 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO₂气体和672mL N₂O₄气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（　　）

A．

8.64 g

B．

9.00 g

C．

9.20 g

D．

9.44 g

分析铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．

解答解：8960mL的NO₂气体的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，672mL的N₂O₄气体的物质的量为：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
则金属提供的电子的物质的量为：0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol，
铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，
故沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为：0.46mol×17g/mol=7.82g，
所以金属的质量为：17.02g-7.82g=9.20g，
故选C．

点评本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．

练习册系列答案

相关题目

18．请写出CH₃COOC₂H₅的同分异构体．

20．下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将一小块钠放入乙醇中	产生大量气泡	该乙醇中含有大量的水
B	铜片加入浓硝酸中	产生红棕色气体	浓硝酸具有氧化性
C	向CuSO₄溶液中通入H₂S气体	出现黑色沉淀	H₂S的酸性比H₂SO₄强
D	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	淡黄色粉末变白	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

SO₂和O₃

CH₄和NH₄⁺

NH₂^-和H₂O₂

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	B．	醋酸溶液与新制氢氧化铜反应 2CH₃COOH+Cu（OH）₂═（CH₃COO）₂Cu+2 H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═2C₆H₅OH+CO₃^2-
	D．	AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

14．化学反应与能量密不可分，回答下列问题．
（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量．试回答：
①上述变化属于化学化学（填“物理”或“化学”）变化．
②31g白磷的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷的能量．
（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：

①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：BFe-2e-=Fe²⁺，C2H⁺+2e^-=H₂↑．
②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为C＞B＞A（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L．

1．研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是④（填序号）．
①Cl₂、Br₂、I₂ ②Na、Mg、Al ③烧碱、氢气 ④食盐、淡水
（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：

贝壳中的主要成分是：CaCO₃（填化学式）；反应①属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
反应②的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg．
（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是萃取（填实验操作名称）．

18．

在2L密闭容器内，800℃时反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）体系中，n（SO₂）随时间的变化如下表：

时间	0	1	2	3	4	5
n（SO₂）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
（2）图中a、b、c、d四条曲线中表示SO₃浓度随时间变化的是b；
（3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（SO₃）=2v（O₂） B．容器内压强保持不变
C．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂） D．容器内密度保持不变．

19．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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