Question

8．下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．
（1）元素⑥的元素名称是铝，元素⑤位于元素周期表的s区；
（2）元素①原子的价电子数是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
（3）在元素①、②、③中，非金属元素最强的是O（用所对应的元素符号表示．下同）．元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（4）元素性质周期表变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．元素⑩的单质可能具有的性质是ab（填字母）；
a、能导电导热b、能与稀盐酸反应生成氢气c、其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是Al₂O₃（填化学式）．在元素①-⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（6）元素⑨原子的外围电子排布为3d⁶4s²．

Answer 1

分析 据元素在周期表中的位置，可以确定各序号对应的元素，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Fe，⑩为In，结合元素周期律和元素周期表的结构及部分元素的性质答题；

解答 解：据元素在周期表中的位置，可以确定各序号对应的元素，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Fe，⑩为In，
（1）元素⑥的元素名称是铝，⑤为Mg，位于元素周期表的s区，
故答案为：铝；s；
（2）①为C，其价电子数是4，元素⑨为Fe，在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族，
故答案为：4；ⅤⅢ；
（3）根据元素周期律，同周期元素从左向右，元素非金属性逐渐增强，①为C，②为N，③为O，所以在元素①、②、③中，非金属元素最强的是O，离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞O^2-，
故答案为：O；S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（4）元素性质周期表变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化，⑩为In元素，它与铝同主族，金属性强于铝，所以铟的单质可能具有的性质是能导电导热、能与稀盐酸反应生成氢气、其晶体属金属晶体，故选ab，
故答案为：核外电子排布；ab；
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是Al₂O₃，在元素①-⑩中，由于氧元素没有氧化物质的水化物，所以除了氧外，非金属性最强的是氯元素，所以①-⑩中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄，
故答案为：Al₂O₃；HClO₄；
（6）⑨为Fe，铁原子的外围电子排布为3d⁶4s²，
故答案为：3d⁶4s²；

点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置推断元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．