题目内容
10．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒）（1）该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是硝酸银溶液．
（2）该电池正极上发生的电极反应式为Ag++e-=Ag．
分析 （1）根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的Ag+；
（2）得电子的物质在正极上反应，结合方程式判断得电子的离子，从而写出电极反应式．
解答 解：（1）原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，
故答案为：Cu；硝酸银溶液；
（2）在正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e-=Ag，
故答案为：Ag++e-=Ag．
点评 本题考查原电池的设计，题目难度不大，注意两极材料的判断以及电极反应式的书写方法．
练习册系列答案
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20．下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将一小块钠放入乙醇中 | 产生大量气泡 | 该乙醇中含有大量的水 |
| B | 铜片加入浓硝酸中 | 产生红棕色气体 | 浓硝酸具有氧化性 |
| C | 向CuSO4溶液中通入H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
| D | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 淡黄色粉末变白 | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．
在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）体系中，n（SO2）随时间的变化如下表：
（1）用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
（2）图中a、b、c、d四条曲线中表示SO3浓度随时间变化的是b；
（3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（SO3）=2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（SO2）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变．
在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）体系中，n（SO2）随时间的变化如下表：| 时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中a、b、c、d四条曲线中表示SO3浓度随时间变化的是b；
（3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（SO3）=2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（SO2）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径大小：F-＞Na+＞Mg2+ | B． | 金属性强弱：K＞Mg＞Ca | ||
| C． | 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 | D． | 碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH? |
15．如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C3H7O2N | B． | 该有机物的名称为α氨基丙酸 | ||
| C． | 该有机物能发生加成反应 | D． | 该有机物分子之间能发生聚合反应 |
2．如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4 | |
| B． | 元素Y有2种氧化物且都能与元素W的氢化物反应生成对应价态的酸 | |
| C． | X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8 | |
| D． | 原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W |
19．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算：