题目内容

6．下列关于离子化合物和共价化合物的叙述中正确的是（　　）
A．离子化合物一定只含离子键
B．共价化合物可能含有离子键
C．只含离子键的纯净物一定是离子化合物
D．只含共价键的纯净物一定是共价化合物

分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
B．只含共价键的化合物是共价化合物；
C．含有离子键的化合物是离子化合物；
D．只含共价键的纯净物可能是单质．

解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物一定不含离子键，故B错误；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如铵盐等，故C正确；
D．只含共价键的纯净物可能是单质，如H2等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质和化学键的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，注意特殊物质，易错选项是D．

练习册系列答案
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16．纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请按要求回答问题：
（1）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2来源于合成氨厂，“氨碱法”中CO2来源于煅烧石灰石．
17．下列粒子属等电子体的是（　　）
A．SO2和O3B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O
14．化学反应与能量密不可分，回答下列问题．
（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量．试回答：
①上述变化属于化学化学（填“物理”或“化学”）变化．
②31g白磷的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷的能量．
（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：

①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：BFe-2e-=Fe2+，C2H++2e-=H2↑．
②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为C＞B＞A（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
1．研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是④（填序号）．
①Cl2、Br2、I2      ②Na、Mg、Al    ③烧碱、氢气       ④食盐、淡水
（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如图所示：

贝壳中的主要成分是：CaCO3（填化学式）；反应①属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是萃取（填实验操作名称）．
11．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．
向试管中滴加液体		B．
碳酸氢钠受热分解
C．
除去CO气体中的CO2气体		D．
过滤
18．在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）体系中，n（SO2）随时间的变化如下表：
 时间 0 1 2 3 4 5
 n（SO2）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
（2）图中a、b、c、d四条曲线中表示SO3浓度随时间变化的是b；
（3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（SO3）=2v（O2）          B．容器内压强保持不变
C．v逆（SO2）=2v正（O2）       D．容器内密度保持不变．
15．如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物的名称为α氨基丙酸
C．该有机物能发生加成反应D．该有机物分子之间能发生聚合反应
16．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
A．OH-、H2O、F-B．Na+、NH4+、H3O+C．H3O+、NH4+、NH2-D．Cl-、K+、H2S

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