Question

13．根据图示装置，下列说法不正确的是（　　）

• A． 装置中图1为原电池，图2为电解池
• B． 图2中Fe电极上的电极反应式为：2C1^--2e^一═C1₂↑
• C． 图1、图2溶液中的H⁺分别向Cu、Fe电极移动
• D． 该装置工作一段时间后，图1、图2溶液的pH均增大

Answer 1

分析 图1为铜锌原电池，锌比铜活泼是负极，负极上失电子发生氧化反应，铜为正极得电子发生还原反应；图2为电解池，与铜相连的C为阳极失电子发生氧化反应，与锌相连的铁为阴极得电子发生还原反应，据此分析．

解答 解：A、图1为铜锌原电池，图2为电解池，故A正确；
B、图2中，与锌相连的铁为阴极得电子发生还原反应，反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑，故B错误；
C、图1为铜锌原电池，H⁺向正极Cu电极移动，图2为电解池，H⁺向阴极Fe电极移动，故C正确；
D、图1为铜锌原电池，总反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，消耗氢离子，则溶液的pH增大，图2为电解池，电解氯化钠溶液生成氢氧化氢气和氯气，所以溶液的pH增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原电池、电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．