题目内容
8．常温下水的离子积常数为K1；90℃水的离子积常数为K2，则K1、K2的关系是（ ）| A． | K1＞K2 | B． | K1＜K2 | ||
| C． | K1=K2 | D． | 视溶液的酸碱性而定 |
分析 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H+）、c（OH-）都增大，水的离子积常数Kw=c（H+）．c（OH-），据此分析解答．
解答 解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H+）、c（OH-）都增大，水的离子积常数Kw=c（H+）．c（OH-），所以温度应该水的离子积常数越大，常温下水的离子积常数为K1，90℃水的离子积常数为K2，所以K1＜K2，故选B．
点评 本题考查离子积常数有关知识，离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，升高温度离子积常数增大，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．
在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）体系中，n（SO2）随时间的变化如下表：
（1）用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
（2）图中a、b、c、d四条曲线中表示SO3浓度随时间变化的是b；
（3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（SO3）=2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（SO2）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变．
在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）体系中，n（SO2）随时间的变化如下表：| 时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中a、b、c、d四条曲线中表示SO3浓度随时间变化的是b；
（3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（SO3）=2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（SO2）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变．
19．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
16．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
| A． | OH-、H2O、F- | B． | Na+、NH4+、H3O+ | C． | H3O+、NH4+、NH2- | D． | Cl-、K+、H2S |
3．下列不能由两种单质直接化合得到的物质是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | CuCl2 | C． | FeS | D． | CuS |
13．锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（ ）
| A． | mol/L•s | B． | mol/s | C． | mol/min | D． | g/s |
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算：