题目内容
1．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（ ）| A． |  A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应 | |
| B． |  4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞c | |
| C． |  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡 | |
| D． |  2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体 |
分析 A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，据此判断；
B、增加一种反应物的量会增大另一种反应物的转化率；
C、根据正逆反应速率相等来判断化学平衡状态；
D、根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动．
解答 解：A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反应是放热反应，故A错误；
B、根据反应原理方程式，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a点，故B错误；
C、2v（N2）正=v（NH3）逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，故C错误；
D、根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，故D正确．
故选D．
点评 本题涉及化学平衡移动原理的应用、化学平衡的判断、以及反应的热量变化等知识，难度不大．
练习册系列答案
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11．
已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（1）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下
其中K1＞ K2 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD
A．用铁触媒加快化学反应速率
B．采用较高压强（20MPa～50MPa ）
C．采用较高温度 （400℃～500℃）
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（3）在某一温度下，向体积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，平衡时，容器内气体压强为起始的80%，反应达到平衡时，N2的转化率是50%，此时反应放出的热量=92.2kJ（填“＞”“＜”或“=”）
（4）在某段时间t0～t6中反应速率与时间的曲线图如下，则氨百分含量最高的时间段A
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（5）t1时刻改变的条件是，升高温度；t3时刻改变的条件是：加入催化剂；t4时刻改变的条件是减小压强．
已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．（1）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下
| T/K | 473 | 573 | 673 | … |
| K | 4.4×10-2 | K1 | K2 | … |
（2）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD
A．用铁触媒加快化学反应速率
B．采用较高压强（20MPa～50MPa ）
C．采用较高温度 （400℃～500℃）
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（3）在某一温度下，向体积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，平衡时，容器内气体压强为起始的80%，反应达到平衡时，N2的转化率是50%，此时反应放出的热量=92.2kJ（填“＞”“＜”或“=”）
（4）在某段时间t0～t6中反应速率与时间的曲线图如下，则氨百分含量最高的时间段A
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
（5）t1时刻改变的条件是，升高温度；t3时刻改变的条件是：加入催化剂；t4时刻改变的条件是减小压强．
12．
科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（ ）
科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（ ）| A． | 分子中不含有非极性键 | B． | 1mol该分子中含8mol二氧化氮 | ||
| C． | 该物质既有氧化性又有还原性 | D． | 该物质爆炸产物是NO2、C02、H20 |
9．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（ ）
| A． | 碘元素的质子数为53 | |
| B． | 碘原子的质量数为126.9 | |
| C． | 碘原子核外有5种不同能量的电子 | |
| D． | 碘原子最外层有7种不同运动状态的电子 |
16．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）
| A． | 53.8% | B． | 58.3% | C． | 60.3% | D． | 70.0% |
6．常温下，运用电离理论做出的预测正确的是（ ）
| A． | 测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7 | |
| B． | 稀释0.1mol/LCH3COOH（aq），$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可能变大也可能变小 | |
| C． | 在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml | |
| D． | pH=8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子 |
13．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（ ）
| A． | 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 | |
| B． | 铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大．人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性 | |
| C． | 去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏．为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 | |
| D． | 硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料 |
10．硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B2O3+2Al+3H2=Al2O3+B2H6，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂 | |
| B． | 在空气中Al2O3比 B2H6更稳定 | |
| C． | B2H6中存在极性键、非极性键、离子键 | |
| D． | 每生成1mol B2H6要消耗2molAlCl3 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵 | |
| B． | 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C． | 今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（IrOn+）．在这种离子中，n=8 | |
| D． | 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 |