题目内容
9.对于原子半径的理解,不正确的是( )A. | 同周期元素(除了稀有气体元素外),从左到右,原子半径依次减小 | |
B. | 对于第三周期元素,从钠到氯,原子半径依次减小 | |
C. | 各元素的原子半径总比其离子半径大 | |
D. | 阴离子的半径大于其原子半径,阳离子的半径小于其原子半径 |
分析 同周期随原子序数增大,原子核对核外电子吸引增大,原子半径减小,阳离子半径小于其原子半径,而阴离子半径大于其原子半径.
解答 解:同周期随原子序数增大,原子核对核外电子吸引增大,原子半径减小,原子形成阳离子,核外电子数减少,核外电子排斥减小,故阳离子半径小于其原子半径,而原子形成阴离子,核外电子排斥增大,阴离子半径大于其原子半径,故ABD正确、C错误,故选C.
点评 本题考查微粒半径比较,比较基础,明确规律即可解答,有利于基础知识的巩固.
练习册系列答案
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A. | ⑥⑤④①③② | B. | ⑥④⑤②①③ | C. | ⑥④①③⑤② | D. | ②⑥④①③⑤ |
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A. | D2+>B2+>A2+>E2+ | B. | B2+>A2+>D2+>E2+ | C. | D2+>E2+>A2+>B2+ | D. | E2+>B2+>A2+>D2+ |
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