Question

10．根据周期表对角线规则，回答下列问题：
（1）写出Be（OH）₂与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O，Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（2）BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可用试剂NaOH溶液加以鉴别，依据的实验现象是加入氢氧化钠生成沉淀，沉淀不溶解的为氯化镁，先生成沉淀后沉淀溶解的为氯化铍．

Answer 1

分析 （1）元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则Be（OH）₂与Al（OH）₃的性质相似，与氢氧化钠反应生成Na₂BeO₂与水；
（2）氢氧化铍能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）₂和氢氧化钠不反应．

解答 解：（1）Be（OH）₂与盐酸反应生成氯化铍和水，离子方程式为：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O，Be（OH）₂与Al（OH）₃的性质相似，与氢氧化钠反应生成Na₂BeO₂与水，反应离子方程式为：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，
故答案为：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
（2）氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）₂和氢氧化钠不反应，则选NaOH溶液鉴别，
故答案为：NaOH溶液；加入氢氧化钠生成沉淀，沉淀不溶解的为氯化镁，先生成沉淀后沉淀溶解的为氯化铍．

点评 本题考查元素周期表及应用，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，利用已知物质的性质进行类比解答，难度不大．