题目内容
19．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液．则苛性钾的纯度为（ ）| A． | 96% | B． | 48% | C． | 9.6% | D． | 56% |
分析 发生反应：2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O，根据方程式计算25mL溶液中KOH的物质的量，再计算1L溶液中KOH的物质的量，根据m=nM计算0.56g样品中KOH的质量，进而计算样品中KOH的纯度．
解答 解：24mL硫酸溶液中n（H2SO4）=24×10-3L×0.005mol/L=1.2×10-4mol，
由2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O，可知25mL溶液中n（KOH）=2n（H2SO4）=2×1.2×10-4mol=2.4×10-4mol，
则1L溶液中KOH物质的量为2.4×10-4mol×$\frac{1000mL}{25mL}$=9.6×10-3mol，
故样品中KOH的纯度为$\frac{9.6×1{0}^{-3}mol×56g/mol}{0.56g}$×100%=96%，
故选：A．
点评 本题考查中和滴定有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌．
练习册系列答案
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9．对于原子半径的理解，不正确的是（ ）
| A． | 同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小 | |
| B． | 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 | |
| C． | 各元素的原子半径总比其离子半径大 | |
| D． | 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 |
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
14．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．为了探究溶液变为黄色的原因，甲、乙两位同学提出了不同的观点：
（1）甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2
（4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（1）甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 第一种方法 | 四氯化碳 | |
| 第二种方法 | 硫氰化钾溶液 |
（4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
11．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时的现象：最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红（或浅红），且半分钟内不变色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L，则该样品中氮的质量分数为_18.85%．
步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时的现象：最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红（或浅红），且半分钟内不变色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
9．x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知（ ）
| A． | x的原子半径大于y的原子半径 | |
| B． | x的第一电离能小于y 的第一电离能 | |
| C． | x的金属性大于y的金属性 | |
| D． | x的电负性大于y的电负性 |