题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．丙烯酸和油酸互为同系物
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析
D．麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应

分析 A．根据同系物的定义判断；
B．淀粉、纤维素的分子式不一定相同；
C．硫酸铜可使蛋白质变性；
D．麦芽糖为二糖，脂肪含有酯基，都可水解．

解答 解：A．丙烯酸CH2═CHCOOH和油酸C17H33COOH分子中都含有官能团羧基，它们的烃基中都只含有一个不饱和的碳碳双键，所以二者分子结构相似，并且在组成上相差15个-CH2，完全符合同系物的定义，故二者属于同系物，故A正确；
B．淀粉、纤维素都为高聚物，n介于较大的范围之间，不确定，则二者的分子式不一定相同，则不是同分异构体，故B错误；
C．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故C错误；
D．麦芽糖为二糖，可水解生成葡萄糖，脂肪含有酯基，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重糖类、蛋白质的考查，注意把握有机物的相关概念的理解和运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
C．2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
18．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）C中含有的官能团名称为酯基．
（2）写出A的结构简式：．
（3）①③的反应类型分别为加成反应反应和水解反应反应．
（4）写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式：HCOOCH3．
（5）写出反应②和④的化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3CHO+2H2O；④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，它具有去除水中有机物、藻类及重金属等多种功能．查阅资料可知高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，80℃以下比较稳定，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．下面是两种常见的制取高铁酸钾的方法：
方法一：湿法（次氯酸盐氧化法）
其工艺流程如图所示：

（1）氧化过程中反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出．
（3）为了提高生产效益，减少废液排放，处理滤液2的最好措施是向滤液2中通入氯气，制取高浓度的KClO溶液．
（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作时：将粗产品用烯KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤，最后用异丙醇洗涤，真空干燥．
方法二：干法（高温熔融氧化法）
将过氧化钠和无水硫酸亚铁在铁坩埚中用酒精灯加热制得Na2FeO4； 控制温度在30℃以下，向溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（5）写出高铁酸钾析出反应的化学方程式：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（6）制取高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑该反应中物质X应该是Na2O，a=6．
9．对于原子半径的理解，不正确的是（　　）
A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小
B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小
C．各元素的原子半径总比其离子半径大
D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径
19．敌敌畏是农业上常用的有机磷农药之一，其分子的结构简式如下所示．请判断下列说法中正确的是（　　）
A．洗去沾在手上的敌敌畏用碱性肥皂较好
B．洗去沾在手上的敌敌畏用中性香皂较好
C．敌敌畏极易溶于水
D．敌敌畏可以发生加成反应，不能发生水解反应
6．含有非极性共价键的物质是（　　）
A．H2B．N2C．SO2D．NH3
3．有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如图转化关系：

（1）若B能发生银镜反应，则甲的结构简式为CH3CH2CH2Br，甲和NaOH溶液共热的方程式为CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
A 与氧气反应生成B的反应方程式为2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
（2）若B不能发生银镜反应，则甲的结构简式CH3CHBrCH3
（3）有机物E的结构简式为．
4．实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+4H++O2↑
③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2．某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol•L-1NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：生成氢气的速率突然减慢，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
（3）实验室测定绿矾中FeSO4•7H2O含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL．反应中涉及的重要化学方程式有：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe3+（黄）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（无色）+3H+
①绿矾的含量为2.78V%．
②H3PO4的作用是消除Fe3+的颜色干扰．

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