Question

2．理论上用50t褐铁矿（2Fe₂O₃•3H₂O）能冶炼出多少吨含铁96%的生铁（设冶炼过程中损失铁为20%）

Answer 1

分析 褐铁矿被还原生成Fe单质，根据碳原子守恒得关系式为2Fe₂O₃•3H₂O----4Fe，根据关系式进行计算．

解答 解：褐铁矿被还原生成Fe单质，根据碳原子守恒得关系式为2Fe₂O₃•3H₂O----4Fe，
设生成96%生铁的质量为x，
   2Fe₂O₃•3H₂O----4Fe
    374           224
50t×（1-20%）    96%x
374：224=50t×（1-20%）：96%x
x=$\frac{50t×（1-20%）×224}{374×96%}$=25t，
答：理论上用50t褐铁矿（2Fe₂O₃•3H₂O）能冶炼出25吨含铁96%的生铁．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，正确判断褐铁矿和铁的关系式是解本题关键，题目难度不大．