题目内容
12.按要求回答下列问题:(1)命名为“2-乙基丙烷”,错误原因是主链选错;将其命名“3-甲基丁烷”,错误原因是编号错误.正确的命名为2-甲基丁烷.
(2)的名称为2,5-二甲基-4-乙基庚烷.
分析 (1),最长碳链含有4个C;编号从距离支链最近的一端命名为1号碳,2号C有1个甲基,该有机物命名为:2-甲基丁烷,据此解答即可;
(2)最长碳链为7,在2号碳和5号碳上分别含有1个甲基,据此解答即可.
解答 解:(1),最长碳链含有4个C;编号从距离支链最近的一端命名为1号碳,2号C有1个甲基,该有机物命名为:2-甲基丁烷,命名为“2-乙基丙烷”,2号碳上出现乙基,说明主链选错,命名“3-甲基丁烷”,说明编号错误,故正确命名为:2-甲基丁烷;故答案为:主链选错;编号错误;2-甲基丁烷;
(2)最长碳链为7,在2号碳和5号碳上分别含有1个甲基,正确命名为:2,5-二甲基-4-乙基庚烷,故答案为:2,5-二甲基-4-乙基庚烷.
点评 本题考查了考查有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练.
练习册系列答案
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3.已知弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项正确的是( )
弱酸 | H2CO3 | 水杨酸() |
电离平衡常数(925℃) | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11 |
A. | 常温下,等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH | |
B. | 常温下,等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 | |
C. | +2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑ | |
D. | 水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键 |
20.X、Y、Z、W、R是五种常见的前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
(1)元素W在周期表中的位置是第三周期,第ⅥA族,R基态原子的价电子排布式为3d54s1.
(2)Y的电离能比X的小(填“大”或“小”),Y的最简单氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢键;
(3)ZX3受撞击会产生一种离子化合物和一种气态单质,该反应的化学方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑.
(4)工业废水中含有的R2O72-离子,常用Fe2+将其还原为R3+离子,再通过调节溶液的pH值,使其转化为
氢氧化物沉淀除去.试写出酸性条件下R2O72-与Fe2+反应的离子方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;
(5)已知在25℃、101KPa时:2Cu(s)+W(s)=Cu2W(s)△H=-79.5KJ/mol
W(s)+Y2(g)=WY2(g)△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应,请写出Cu2W与Y2反应生成Cu与WY2的热化学方程式Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.1KJ/mol.
元素 | 相关信息 |
X | X单质分子中σ键和π键数目之比为1:2 |
Y | Y 基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn+2 |
Z | Z的第一电离能在同周期主族元素中最小 |
W | W的氧化物是导致酸雨的主要物质之一 |
R | 基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多 |
(2)Y的电离能比X的小(填“大”或“小”),Y的最简单氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢键;
(3)ZX3受撞击会产生一种离子化合物和一种气态单质,该反应的化学方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑.
(4)工业废水中含有的R2O72-离子,常用Fe2+将其还原为R3+离子,再通过调节溶液的pH值,使其转化为
氢氧化物沉淀除去.试写出酸性条件下R2O72-与Fe2+反应的离子方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;
(5)已知在25℃、101KPa时:2Cu(s)+W(s)=Cu2W(s)△H=-79.5KJ/mol
W(s)+Y2(g)=WY2(g)△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应,请写出Cu2W与Y2反应生成Cu与WY2的热化学方程式Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.1KJ/mol.
17.下面的反应中,氨作为氧化剂参加反应的是( )
A. | NH3+H3PO4═NH4H2PO4 | B. | 2NH3+2Na═2NaNH2+H2 | ||
C. | 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 | D. | 4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O |
4.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程.该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S.下列说法正确的是( )
A. | 吸收H2S的离子方程式为:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ | |
B. | 电解时选用阴离子交换膜,电解过程中的阳极区反应主要为:2Cl--2e-=Cl2 | |
C. | 电解过程中若阴极产生2.24L气体,则阳极区产生0.2mol Fe3+ | |
D. | 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 |
1.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. | Na2O2的电子式为 | B. | NH4Br的电子式: | ||
C. | 氢氧根离子的电子式: | D. | HClO的电子式: |