题目内容
7.1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L,剩下的溶液的浓度为( )A. | 2mol/L | B. | 1.2mol/L | C. | 0.8mol/L | D. | 无法确定 |
分析 溶液具有均一稳定性,溶液浓度与溶液体积大小无关,据此分析解答.
解答 解:溶液具有均一稳定性,溶液浓度与溶液体积大小无关,所以1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L溶液,剩余溶液浓度与原溶液浓度相等,为2mol/L,故选A.
点评 本题以物质的量浓度计算为载体考查溶液性质,明确溶液的均一性即可解答,溶液物质的量浓度、质量分数等都与体积无关,为易错题.

练习册系列答案
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5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. | pH=14的溶液中:K+、NH4+、NO3-、HCO3- | |
B. | 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2- | |
C. | 0.1mol•L-1Fe(NO3)2溶液中:H+、Ca2+、SCN-、Cl- | |
D. | 0.1mol•L-1AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- |
18.氨与重水(D2O)形成的碱与盐酸反应,这一反应生成的盐中阳离子的化学式是( )
A. | NH3D+ | B. | NH2D2+ | C. | ND3H+ | D. | NH4+ |
15.取两份一定质量的铝粉,将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液;将第二份铝粉加入足量的盐酸,反应后得到的H2的质量相同,则两份铝粉的质量比为( )
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 2:1 | D. | 3:2 |
19.利用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制0.5mol•L-1的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A. | 称取碳酸钠晶体100g | |
B. | 定容时俯视观察刻度线 | |
C. | 移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 | |
D. | 定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线 |
17.下面的反应中,氨作为氧化剂参加反应的是( )
A. | NH3+H3PO4═NH4H2PO4 | B. | 2NH3+2Na═2NaNH2+H2 | ||
C. | 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 | D. | 4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O |