题目内容

7．1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L，剩下的溶液的浓度为（　　）
A．2mol/LB．1.2mol/LC．0.8mol/LD．无法确定

分析 溶液具有均一稳定性，溶液浓度与溶液体积大小无关，据此分析解答．

解答 解：溶液具有均一稳定性，溶液浓度与溶液体积大小无关，所以1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L溶液，剩余溶液浓度与原溶液浓度相等，为2mol/L，故选A．

点评 本题以物质的量浓度计算为载体考查溶液性质，明确溶液的均一性即可解答，溶液物质的量浓度、质量分数等都与体积无关，为易错题．

练习册系列答案
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5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
C．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-
D．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
18．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（　　）
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+
15．取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2的质量相同，则两份铝粉的质量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2
2．理论上用50t褐铁矿（2Fe2O3•3H2O）能冶炼出多少吨含铁96%的生铁（设冶炼过程中损失铁为20%）
12．碳原子质子数为6，电子数为6，最外层电子数为4；Na+质子数11，电子数为10；6g碳原子的物质的量为0.5mol，质子的物质的量为3mol，电子数为3NA．
19．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L-1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）
A．称取碳酸钠晶体100g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
16．用如图实数装置进行中加热测定实验，请回答下列问题：
（1）大小烧杯之间天满碎泡沫塑料除了其支撑作用外，还有的作用是减少实验过程中的热量损失，从装置上看，图中缺少的一中玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml 0.25mol•L-1H2SO4溶液与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃，已知中和后生产的任意的比热容c为4.2J．g-1℃，任意的密度均为1g．cm-3，忽略任意混合后的体积变化．通过计算可得中和的热△H=-57.12KJ．mol-1（保留2位小数），H2SO4和NaOH反应的化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.12KJ•mol-1
（3）若将NaOH溶液变为相同体积，相同浓度的氨水，测得中和热为△H2，则△H的关系为△H2＞△H（填“＜”“＞”“=”，理由是中和过程中NH3•H2O电离吸热．
17．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（　　）
A．NH3+H3PO4═NH4H2PO4B．2NH3+2Na═2NaNH2+H2
C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2D．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O

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