题目内容

13．25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol•L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为（　　）
A．小于0B．等于0C．大于0D．不能确定

分析 反应能否自发进行，决定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0时反应能自发进行，△H-T△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．

解答 解：本题中KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol•L-1，说明1L溶液中最多可以溶解6moLKNO3固体，所以将1mol固体KNO3置于1L水中，则完全溶解，该过程为自发过程，所以△H-T△S＜0，故选：A．

点评 本题考查反应能否自发进行的条件，△H-T△S的大小决定反应能否自发进行，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g红磷具有的能量，常温常压下，红磷更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ．从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池．请你根据以下这个反应：
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池（如图），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液，写出正极和负极的电极反应式．
正极：2Fe3++2e-═2Fe2+．负极：Cu-2e-═Cu2+．
4．相同物质的量的 Na+、OH-、F- 离子具有相同的（　　）
A．质量B．质子数C．电子数D．中子数
1．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（　　）
A．实验室用碱石灰吸收SO2B．CO2与澄清石灰水作用
C．N2O5与水反应制备HNO3D．Na2O2与水反应制备氧气
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2 OH-=Cu（OH）2↓
B．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：CO32-+H+═CO2↑+H2O
C．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
18．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（　　）
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+
5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是（　　）
A．试管B．蒸发皿C．烧杯D．蒸馏烧瓶
2．理论上用50t褐铁矿（2Fe2O3•3H2O）能冶炼出多少吨含铁96%的生铁（设冶炼过程中损失铁为20%）
3．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是（　　）
 弱酸 H2CO3 水杨酸（）
 电离平衡常数（925℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键

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