题目内容

10．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是（　　）
A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确
B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程
C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性
D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度

分析 烧碱易潮解，并且有很强的腐蚀性，故不能直接放在纸上称量．

解答 解：使用托盘天平称量固体药品要放在纸上，但烧碱是一种强碱，很容易吸收空气中的水分而潮解，并且有很强的腐蚀性，所以，称量烧碱时要放置在玻璃器皿中，不能直接放在纸上称量；
故选C．

点评 本题考查托盘天平的使用，但要注意称量有腐蚀性的固体药品时要放在玻璃器皿中不能防在纸上更不能直接放在托盘上称量，熟悉常用仪器的使用注意事项，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0．lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）．K+  Ag+  Mg2+  Al3+   NH4+  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  I-
用如下各步实验分析该溶液组成：
①取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加．
②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色．
③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+；步骤③中生成无色气体的化学式是NO
（2）最终确定溶液中所含阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为MgO．
1．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（　　）
A．实验室用碱石灰吸收SO2B．CO2与澄清石灰水作用
C．N2O5与水反应制备HNO3D．Na2O2与水反应制备氧气
18．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（　　）
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+
5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是（　　）
A．试管B．蒸发皿C．烧杯D．蒸馏烧瓶
15．取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2的质量相同，则两份铝粉的质量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2
2．理论上用50t褐铁矿（2Fe2O3•3H2O）能冶炼出多少吨含铁96%的生铁（设冶炼过程中损失铁为20%）
19．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L-1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）
A．称取碳酸钠晶体100g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
20．X、Y、Z、W、R是五种常见的前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX单质分子中σ键和π键数目之比为1：2
YY 基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn+2
ZZ的第一电离能在同周期主族元素中最小
WW的氧化物是导致酸雨的主要物质之一
R基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族，R基态原子的价电子排布式为3d54s1．
（2）Y的电离能比X的小（填“大”或“小”），Y的最简单氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢键；
（3）ZX3受撞击会产生一种离子化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式是3NaN3=Na3N+4N2↑．
（4）工业废水中含有的R2O72-离子，常用Fe2+将其还原为R3+离子，再通过调节溶液的pH值，使其转化为
氢氧化物沉淀除去．试写出酸性条件下R2O72-与Fe2+反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
（5）已知在25℃、101KPa时：2Cu（s）+W（s）=Cu2W（s）△H=-79.5KJ/mol
W（s）+Y2（g）=WY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出Cu2W与Y2反应生成Cu与WY2的热化学方程式Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.1KJ/mol．

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