下列解释实验事实的方程式一定正确的是( )A．等物质的量MgCl2.Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+═Mg(OH)2↓+H2OB．由水电离出来的C(OH-)=10-13mol/L的溶液中加入铝粉:2Al+6H+═3H2↑+2Al3+C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列解释实验事实的方程式一定正确的是（　　）

	A．	等物质的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+3OH^-+H⁺═Mg（OH）₂↓+H₂O
	B．	由水电离出来的C（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H⁺═3H₂↑+2Al³⁺
	C．	硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-═Fe²⁺+5I₂↓+3NO↑+6H₂O
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

分析 A、MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；
B、由水电离出来的C（OH^-）=10^-13mol/L的溶液是酸或是碱溶液；
C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；
D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液．

解答解：A、MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；
B、水电离出来的C（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；
C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-═Fe²⁺+5I₂↓+3NO↑+6H₂O，故C正确；
D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性，故D错误．
故选C．

点评本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等．

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13．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是（　　）

	A．	Fe²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-		B．	H⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、OH^-

14．下列各组物质间不能发生反应的是（　　）

	A．	铁与稀硝酸		B．	铁和硫酸铜溶液
	C．	铁和氢氧化钠溶液		D．	铁粉与灼热的水蒸气

11．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA （g）+nB （g）?pC （g），达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2．当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	C气体的体积分数增大		B．	平衡向逆反方向移动
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18．燃烧下列混合气体所生成的CO₂的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO₂的物质的量的是（　　）

8．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明有SO₄²?生成；
④C装置的作用是吸收未反应完的Cl₂、Br₂和SO₂．

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	苏打与稀盐酸反应：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	Fe₂O₃与HI：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	C．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂ 溶液至SO₄^2-刚好完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

12．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	14g聚乙烯中所含原子数为3N_A
	B．	48g 甲硫醇（CH₄S）中含有C-H键数目为4N_A
	C．	标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 N_A
	D．	0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N_A

13．将盛有等质量稀盐酸（各含nmolHCl）的甲、乙两个烧杯分别放在托盘天平的两边，调节天平，使天平达到平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al充分反应后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙两烧杯中酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H₂的质量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

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