题目内容

18．燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO2的物质的量的是（　　）
A．丙烯与丁烯B．丙烷与丁炔C．乙烯与乙炔D．乙烷与丙烯

分析 烃的燃烧反应中，燃烧相同质量的烃，烃中含碳的质量分数越大，生成的CO2量越多，然后利用极限法根据含碳量高低进行分析．

解答 解：A．丙烯和丁烯分子中C、H原子数目之比均为1：2，环丙烷C、H原子数目之比为1：2，燃烧相同质量的混合气体，所产生CO2的量等于燃烧相同质量的环丙烷所产生的CO2，故A不符合；
B．丙烷、丁炔分子中C、H原子数目之比分别为1：2.67、1：1.5，环丙烷C、H原子数目之比为1：2，燃烧相同质量的混合气体，所产生CO2的量可能大于、小于或等于燃烧相同质量的环丙烷所产生的CO2，故B不符合；
C．乙烯和乙炔中C、H原子数目之比分别为1：2、1：1，所以混合气体的含碳量大于环丙烷，燃烧相同质量的混合气体，所产生CO2的量一定大于燃烧相同质量的环丙烷所产生的CO2，故C符合；
D．乙烷和丙烯中C、H原子数目之比分别为1：3、1：2，乙烷的含碳量小于环丙烷，所以混合气体的含碳量小于环丙烷，燃烧相同质量的混合气体，所产生CO2的量一定小于燃烧相同质量的乙烯所产生的CO2，故D不符合，
故选：C．

点评 本题考查混合物计算、烃燃烧有关计算，难度中等，利用碳元素守恒，明确相同质量的烃燃烧时，烃中含碳的质量分数越大生成的CO2量越多．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32-）=2：1
B．在25℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14
C．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH-）相等
D．原电池的正极所发生的反应是氧化反应
9．如右图所示，请按要求回答下列问题．
（1）打开K2，合并K1．A为负（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是A处金属不断溶解；B极的电极反应为Cu2++2e-=Cu．
（2）打开K1，合并K2．A为阴（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是A上有红色金属析出；B极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为6.4g．
6．甲烷、乙烯混合气体11.2L（标准状况下），通过盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶后，洗气瓶增重7g．则原混合气体中两种气体的体积比V（CH4）：V（C2H4）=1：1．
13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
D．碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
3．下列解释实验事实的方程式一定正确的是（　　）
A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
B．由水电离出来的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+
C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
10．北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1；H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1，Ka2=4.7×10-11mol•L-1
请用化学方程式回答下列各题：
（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：4NaNO3=4NaNO2+O2↑
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3
或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．
7．工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为S．
（2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
（3）除铁过程加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于形成沉淀而除去．
（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为Zn．
（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO       b．Zn3O（SO4）2        c．ZnSO4     d．ZnSO4•H2O．
8．工业上常将废旧铁屑（表面有油污）回收利用，用以制备绿矾（FeSO4•7H2O），绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示如图甲：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，请提出加快溶解的措施搅拌或加热（任答一点即可）．
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．
（3）过滤是用如图乙装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是得到较干燥的沉淀．
（4）用无水乙醇洗涤的目的是除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥．
（5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①写出滴定时反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②计算产品中Fe2+的质量分数（写出计算过程）．

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