题目内容
13.下列各组离子在无色溶液中能大量共存,且加入铝粉一定能放出氢气的是( )A. | Fe2+、Na+、H+、SO42- | B. | H+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
C. | Ba2+、Na+、OH-、NO3- | D. | Na+、Mg2+、NO3-、OH- |
分析 无色溶液说明溶液中不含有色离子,且加入铝粉能放出氢气说明该溶液为弱氧化性酸或强碱溶液,且离子之间不反应,据此分析解答.
解答 解:A.亚铁离子呈浅绿色,不符合无色条件,故A错误;
B.酸性条件下,硝酸根离子和铝反应生成氮氧化物而不是氢气,故B错误;
C.这几种离子不反应,且都是无色,能和铝反应生成氢气,故C正确;
D.Mg2+、OH-能生成沉淀而不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存,为高频考点,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,涉及氧化还原反应、复分解反应的考查,易错选项是B,注意硝酸和金属反应不生成氢气,为易错点.
练习册系列答案
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8.下列说法正确的是( )
A. | 在Na2CO3溶液中:c(Na+):c(CO32-)=2:1 | |
B. | 在25℃时,无论是酸性、碱性或中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14 | |
C. | 0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中,c(OH-)相等 | |
D. | 原电池的正极所发生的反应是氧化反应 |
5.下列各组物质中全部是弱电解质的是( )
A. | NH3、Cl2、H3PO4 | B. | AgCl、Ba(OH)2、H2S | ||
C. | H2SO3、NaOH、H2SO4 | D. | NH3•H2O、H2O、CH3COOH |
2.下列叙述正确的是( )
A. | 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 | |
B. | 同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 | |
C. | 在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构 | |
D. | 升高温度可以加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,活化分子百分数的增加,使有效碰撞次数增加 |
3.下列解释实验事实的方程式一定正确的是( )
A. | 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+═Mg(OH)2↓+H2O | |
B. | 由水电离出来的C(OH-)=10-13mol/L的溶液中加入铝粉:2Al+6H+═3H2↑+2Al3+ | |
C. | 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O | |
D. | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |