题目内容
14．下列各组物质间不能发生反应的是（ ）| A． | 铁与稀硝酸 | B． | 铁和硫酸铜溶液 | ||
| C． | 铁和氢氧化钠溶液 | D． | 铁粉与灼热的水蒸气 |
分析 A、稀硝酸具有强氧化性可以和铁发生氧化还原反应；
B、铁的活泼性大于铜，发生置换反应；
C、铁和氢氧化钠溶液不反应；
D、铁和灼热的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
解答 解：A、稀硝酸具有强氧化性可以和铁发生氧化还原反应，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故A不符合；
B、铁的活泼性大于铜，发生置换反应，发生的反应为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B不符合；
C、铁和氢氧化钠溶液不反应，故C符合；
D、铁和灼热的水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查了铁的性质分析应用，主要是物质性质的熟练掌握，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个 实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．
5．下列各组物质中全部是弱电解质的是（ ）
| A． | NH3、Cl2、H3PO4 | B． | AgCl、Ba（OH）2、H2S | ||
| C． | H2SO3、NaOH、H2SO4 | D． | NH3•H2O、H2O、CH3COOH |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 | |
| B． | 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 | |
| C． | 在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构 | |
| D． | 升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加 |
如右图所示，请按要求回答下列问题．
19．下列关于铝的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 铝属于ⅢA族元素 | B． | 铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液 | ||
| C． | 在常温下，铝不能与氧气反应 | D． | 铝是地壳中含量最多的金属元素 |
3．下列解释实验事实的方程式一定正确的是（ ）
| A． | 等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O | |
| B． | 由水电离出来的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+ | |
| C． | 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |