题目内容
11.在温度一定时于密封容器中发生可逆反应:mA (g)+nB (g)?pC (g),达平衡后,若将气体体积压缩到原来的1/2.当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍,则下列叙述正确的是( )A. | C气体的体积分数增大 | B. | 平衡向逆反方向移动 | ||
C. | 气体A的转化率升高 | D. | m+n>p |
分析 将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,若平衡不移动,C的浓度应为原来的2倍,当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍,说明平衡逆向移动,据此解答.
解答 解:将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,若平衡不移动,C的浓度应为原来的2倍,当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍,说明平衡逆向移动,
A、平衡逆向移动,C的体积分数减小,故A错误;
B、平衡向逆反方向移动,故B正确;
C、平衡逆向移动,A的转化率减小,故C错误;
D、减小容器体积,平衡逆向移动,说明m+n<p,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,气体的浓度变化引起的平衡移动,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.下列叙述正确的是( )
A. | 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 | |
B. | 同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 | |
C. | 在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构 | |
D. | 升高温度可以加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,活化分子百分数的增加,使有效碰撞次数增加 |
19.下列关于铝的叙述,不正确的是( )
A. | 铝属于ⅢA族元素 | B. | 铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液 | ||
C. | 在常温下,铝不能与氧气反应 | D. | 铝是地壳中含量最多的金属元素 |
16.设某氨水pH值为x,某稀盐酸的pH值为y,且x+y=14,x>11.如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是( )
A. | c (Cl-)>c (NH4+)>c (OH-)>c (H+) | B. | c (NH4+)>c (Cl-)>c (OH-)>c (H+) | ||
C. | c (NH4+)>c (Cl-)>c (H+)>c (OH-) | D. | c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-) |
3.下列解释实验事实的方程式一定正确的是( )
A. | 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+═Mg(OH)2↓+H2O | |
B. | 由水电离出来的C(OH-)=10-13mol/L的溶液中加入铝粉:2Al+6H+═3H2↑+2Al3+ | |
C. | 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O | |
D. | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
20.有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9.加入足量稀HNO3使其完全溶解后,产生NO气体在标准状况下的体积为11.2L,溶液中再加入NaOH溶液,生成沉淀质量的最大值为( )
A. | 17.4g | B. | 46.8g | C. | 40.8g | D. | 23.4g |