题目内容
12.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. | 14g聚乙烯中所含原子数为3NA | |
B. | 48g 甲硫醇(CH4S)中含有C-H键数目为4NA | |
C. | 标准状况下,11.2 L氯仿所含分子数为0.5 NA | |
D. | 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA |
分析 A、聚乙烯的最简式为CH2;
B、求出甲硫醇(CH4S)的物质的量,然后根据甲硫醇(CH4S)的结构简式为CH3SH来分析;
C、标况下,氯仿为液体;
D、苯环不是单双键交替的结构.
解答 解:A、聚乙烯的最简式为CH2,故14g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol,故含有3NA个原子,故A正确;
B、48g甲硫醇(CH4S)的物质的量为1mol,而甲硫醇(CH4S)的结构简式为CH3SH,故1mol甲硫醇中含3molC-H键即3NA条,故B错误;
C、标况下,氯仿为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D、苯环不是单双键交替的结构,故苯乙烯中含1条碳碳双键,故0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的个数为0.1NA,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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2.下列叙述正确的是( )
A. | 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 | |
B. | 同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 | |
C. | 在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构 | |
D. | 升高温度可以加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,活化分子百分数的增加,使有效碰撞次数增加 |
3.下列解释实验事实的方程式一定正确的是( )
A. | 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+═Mg(OH)2↓+H2O | |
B. | 由水电离出来的C(OH-)=10-13mol/L的溶液中加入铝粉:2Al+6H+═3H2↑+2Al3+ | |
C. | 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O | |
D. | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
20.有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9.加入足量稀HNO3使其完全溶解后,产生NO气体在标准状况下的体积为11.2L,溶液中再加入NaOH溶液,生成沉淀质量的最大值为( )
A. | 17.4g | B. | 46.8g | C. | 40.8g | D. | 23.4g |
11.纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂.工业上以金红石(主要成分是TiO2,主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下:
(1)写出氯化时生成TiCl4的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO.
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是蒸馏、过滤.
(3)写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+(x+2)H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl.
(4)如在实验室中完成灼烧TiO2•xH2O放在b(填字母序号)中加热.
(5)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2.H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的氧化性(填“氧化性”或“还原性”).
(6)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去).
①B装置中的药品名称为浓硫酸,若通入2.24L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气,最终测得装置C和D增重1.1g,则CO的转化率为25%.②实验①中,当CO气体全部通入后,还要再通一会儿空气,其目的是保证反应过程中生成的CO2全部被碱石灰吸收,减小实验误差.
资料卡片 | ||
物质 | 熔点 | 沸点 |
SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是蒸馏、过滤.
(3)写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+(x+2)H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl.
(4)如在实验室中完成灼烧TiO2•xH2O放在b(填字母序号)中加热.
(5)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2.H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的氧化性(填“氧化性”或“还原性”).
(6)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去).
①B装置中的药品名称为浓硫酸,若通入2.24L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气,最终测得装置C和D增重1.1g,则CO的转化率为25%.②实验①中,当CO气体全部通入后,还要再通一会儿空气,其目的是保证反应过程中生成的CO2全部被碱石灰吸收,减小实验误差.