题目内容
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5 NA | |
| B． | 0.5 mol O2含氧原子数为0.5NA | |
| C． | 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| D． | 氧气和臭氧的混合物16 g中约含有NA个氧原子 |
分析 A、标况下四氯化碳为液态；
B、氧气为双原子分子；
C、求出镁的物质的量，然后根据镁失电子后变为+2价来分析；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故A错误；
B、氧气为双原子分子，故0.5mol氧气中含1mol氧原子即NA个，故B错误；
C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁失电子后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | HClO的结构式：H-O-Cl | |
| B． | 质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U | |
| C． | CH2F2的电子式： | |
| D． | Cl-的结构示意图： |
12．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
| A． | 强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子 | |
| B． | 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 | |
| C． | 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 | |
| D． | 强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电 |
9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（ ）
①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
| A． | 只有② | B． | ①②③ | C． | ①② | D． | ②③ |
16．标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{1}{22.4}$mol/L | B． | $\frac{1}{11.2}$mol/L | C． | $\frac{1}{5.6}$mol/L | D． | $\frac{1}{33.6}$mol/L |
13．某固体纯净物X受热分解：X $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（ ）
| A． | 31 | B． | 62 | C． | 222 | D． | 142 |
$\stackrel{催化剂}{→}$
、
．
．
11．二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（ ）
| A． | 为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化 | |
| B． | 为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃ | |
| C． | 为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收 | |
| D． | 为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3 |