题目内容
11.下列有关化学用语表示正确的是( )A. | HClO的结构式:H-O-Cl | |
B. | 质子数为92、中子数为146的U原子:${\;}_{92}^{146}$U | |
C. | CH2F2的电子式: | |
D. | Cl-的结构示意图: |
分析 A.次氯酸的中心原子是O元素,分子中含有1个H-O个和1个O-键;
B.质量数=质子数+中子数,元素符号的最简式为质量数、左下角为质子数;
C.该分子式中漏掉了F的3对未成键电子对;
D.氯离子的核电荷数为17,不是18.
解答 解:A.次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对,故HClO的结构式为H-O-Cl,故A正确;
B.质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238,该原子正确的表示方法为:92238U,故B错误;
C.CH2F2的电子式中,氟原子最外层达到8电子稳定结构,其正确的电子式为:,故C错误;
D.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,该离子正确的离子结构示意图为:,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及离子结构示意图、电子式、结构式、元素符号等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.
练习册系列答案
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13.随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车届的“新宠”.特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图,A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式LixC6+Li1-xCoO$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2.下列说法不正确的是( )
A. | 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过,放电时 Li+从左边流向右边 | |
B. | 充电时,A为阴极,发生还原反应 | |
C. | 放电时,B为正极,电极反应式为:Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2 | |
D. | 废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收 |
2.CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标.
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).平衡体系中各组分体积分数如下表:
①t min内CO2的平均反应速率为$\frac{1}{t}$mol•L-1•min-1.此温度下该反应的平衡常数K=64
②已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=-41.2kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3kJ•mol-1
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4(难溶于水)为催化剂,可以将CO2和CH4直接氧化成乙酸.
①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低.
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度等.(答一条即可)
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3 Cu2Al2O4+32 H++2 NO3-=6 Cu2++6 Al3++2 NO↑+16 H2O.
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
②已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)△H=-41.2kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3kJ•mol-1
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4(难溶于水)为催化剂,可以将CO2和CH4直接氧化成乙酸.
①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示.250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低.
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度等.(答一条即可)
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3 Cu2Al2O4+32 H++2 NO3-=6 Cu2++6 Al3++2 NO↑+16 H2O.
6.向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,边加边振荡在整个过程中不可能发生的离子反应是( )
A. | OH-+H+═H2O | B. | OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O | ||
C. | OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O | D. | 2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O |
16.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有( )
A. | 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L | |
B. | 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2 NA | |
C. | 常温常压下,17g NH3含氢原子数目为3NA | |
D. | 标准状况下,2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子 |
3.高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=$\frac{c(CO).c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}).c({H}_{2})}$.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )
A. | 该反应的焓变为负值 | |
B. | 2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常数K1=K2 | |
C. | 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 | |
D. | 若恒容、恒温下充入CO,则K值变大 |
20.下列碱性透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. | K+、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl- | B. | K+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | ||
C. | Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D. | Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- |
1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. | 标准状况下,2.24L CCl4所含的原子数为0.5 NA | |
B. | 0.5 mol O2含氧原子数为0.5NA | |
C. | 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
D. | 氧气和臭氧的混合物16 g中约含有NA个氧原子 |