Question

6．将9.6g铜粉加入55mL浓硝酸中，随着铜粉的不断溶解，产生的气体的颜色不断变浅，待铜和硝酸恰好完全反应后，共收集到气体5.6L，求原硝酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 n（NO_x）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，根据N、Cu原子守恒得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO_x）=2n（Cu）+n（NO_x）=0.15mol×2+0.25mol=0.55mol，根据c（HNO₃）=$\frac{n}{V}$计算硝酸浓度．

解答 解：n（NO_x）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，根据N、Cu原子守恒得n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO_x）=2n（Cu）+n（NO_x）=0.15mol×2+0.25mol=0.55mol，c（HNO₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.55mol}{0.055L}$=10mol/L，
答：原硝酸的物质的量浓度是10mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，明确各个物理量关系结合转移电子守恒是解本题关键，题目难度中等．