题目内容
【题目】用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g·mL－1)。
(1)浓硫酸的物质的量浓度是________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度是________。
(3)稀硫酸的质量分数是____________。
【答案】18.4 mol·L－1 3.2 mol·L－1 26.4%
【解析】
根据公式c=
和c=
进行计算。
（1）密度为ρ＝1.84 g·mL-1质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c==
18.4 mol·L-1,答案：18.4 mol·L-1；
(2)设浓硫酸的体积为1 L，则水的体积为5 L；1 L浓硫酸中n(H2SO4)＝
＝
＝18.4 mol，混合后溶液的体积：V=
-3L/mL＝5.75 L，c(H2SO4)＝
＝
＝3.2 mol·L-1；答案：3.2 mol·L-1；
(3)根据公式可得：ω(H2SO4)＝
×100%＝26.4%。答案：26.4%。
【题目】工业上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。
（1）在一定温度下，若将10amol N2和30amol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3达到平衡时浓度的范围为_____；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为_____。
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器 反应物投入量 | 甲 | 乙 | 丙 | |
1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | ||
平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值(kJ) | Q1 | Q1 | Q1 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
则Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。
