Question

【题目】（1）如图是298K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____。

（2）化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)，试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：____。

Answer 1

【答案】N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1

【解析】

（1）该反应放出的能量为600-508=92kJ，则反映的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1；

（2）根据“反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量”和已知的化学反应能量图可得，

①molN2(g)+molH2(g)1molNH3(g)，ΔH=(a-b) kJ/mol，

② NH3(g)2NH3(l) △H=-ckJ/mol；

由盖斯定律：①×2+②×2可得N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2×(a-b)-2c=2(a-b-c)kJ/mol；

由反应能量图可知，该反应的生成物总能量小于反应物的总能量，所以反应放热，即△H为“-”，因此可得反应的热化学方程式是：N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=-2(c+b-a)kJ/mol。