题目内容
【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于铜生锈反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的说法错误的是
A.消耗32gCu转移的电子数为NAB.1.8g H2O含有的质子数为NA
C.22g CO2的共用电子对数为NAD.标况下，11.2LO2和CO2混合气体中O原子数为NA
【答案】C
【解析】
A. 32gCu的物质的量为：
=0.5mol，消耗0.5molCu转移电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，转移的电子数为NA，故A正确；
B. 1.8g水的物质的量为：
=0.1mol，含有质子的物质的量为：0.1mol×10=1mol，含有的质子数为NA，故B正确；
C. 22gCO2的物质的量为：
=0.5mol，含有共用电子对的物质的量为：0.5mol×4=2mol，共用电子对数为2NA，故C错误；
D. 标况下11.2L O2和CO2的物质的量为：
=0.5mol，含有O的物质的量为：0.5mol×2=1mol，含有O原子数为NA，故D正确；
答案选C。
培优好卷单元加期末卷系列答案
【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。
【题目】已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
断开1 mol共价键所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列说法中正确的是（ ）
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
