题目内容
5.关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是( )A. | 向浓度都为0.1mol•L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应 | |
B. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应 | |
C. | 向浓度都为0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应 | |
D. | 向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应 |
分析 A.碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应,但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠;
B.氨水碱性强于氢氧化铝,所以铝离子优先与氢氧根离子反应;
C.三价铁的氧化性强于铜离子,还原剂先和氧化性强的离子反应;
D.一种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的铁首先反应.
解答 解:A.碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应,但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠,所以NaOH先和二氧化碳发生反应,故A正确;
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,氨水碱性强于氢氧化铝,则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀,故B错误;
C.三价铁离子的氧化性强于铜离子,与还原剂铁反应时,铁离子优先反应,即氯化铁优先反应,故C错误;
D.一种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的铁首先反应,还原性为Fe>Cu,所以铁优先反应,故D错误;
故选A.
点评 本题考查物质之间的反应,为高频考点,侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查,把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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15.欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时,可选用的方法是( )
A. | 加入无水CuSO4,再过滤 | |
B. | 加入生石灰,再蒸馏 | |
C. | 加入浓H2SO4,再加热,蒸出乙醇 | |
D. | 将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来 |
16.下列说法正确的是( )
A. | 酸式盐的水溶液一定显碱性 | |
B. | 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 | |
C. | 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 | |
D. | 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍 |
13.有关晶体的结构如图所示,下列说法中错误的是( )
A. | 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 | |
B. | 该气态团簇分子的分子式为EF或FE | |
C. | 在CO2 晶体中,一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻 | |
D. | 在碘晶体中,碘分子的排列有两种不同的方向 |
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A. | 25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
B. | 标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA | |
C. | 室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
D. | 标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
10.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )
A. | 氧气 | B. | 二氧化硫 | ||
C. | 二氧化氮和氧气 | D. | 二氧化氮和一氧化氮 |
17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列说法正确的是( )
元素代号 | X | Y | Z | M | N | R | Q | |
原子半径(×10-10m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 1.02 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +6 | +5 | -- |
最低负价 | -- | -1 | -- | -- | -2 | -3 | -2 |
A. | 气态氢化物的稳定性:N>Y | |
B. | M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 | |
C. | 元素X和Q形成的化合物只可能有离子键 | |
D. | X、Z、N的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 |
14.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL 0.001mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5.
(2)如果研究浓度对化学反应速率的影响,应使用实验I和IV(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同),实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保I和IV组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变.
(3)如果研究温度对化学反应速率的影响,应使用实验I和III.
(4)研究发现,在反应开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.在排除温度的影响后,你猜想还可能是催化剂(或锰离子的催化作用)的影响.为了验证这种猜想,某同学在实验Ⅱ中加入X溶液进行验证,则X可能是B.
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水.
MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL 0.001mol•L-1KMnO4溶液与2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:回答下列问题:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和X溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(2)如果研究浓度对化学反应速率的影响,应使用实验I和IV(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同),实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保I和IV组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变或确保溶液总体积不变.
(3)如果研究温度对化学反应速率的影响,应使用实验I和III.
(4)研究发现,在反应开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.在排除温度的影响后,你猜想还可能是催化剂(或锰离子的催化作用)的影响.为了验证这种猜想,某同学在实验Ⅱ中加入X溶液进行验证,则X可能是B.
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水.
9.下列化学用语正确的是( )
A. | Mg2+的电子式:Mg2+ | B. | 乙烯的结构简式:CH2CH2 | ||
C. | 丙烷的分子式:CH3CH2CH3 | D. | CH4的立体结构式: |