题目内容

10．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（　　）
A．氧气B．二氧化硫
C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮

分析 涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，设NO2为3mol，根据各步反应生成物的物质的量判断反应最终产物．

解答 解：设NO2为3mol，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，则3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小苏打后气体为2molCO2和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反应后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的气体为1molNO2和0.5molO2，
故选C．

点评 本题考查物质的性质，本题题目难度不大，解答本题的关键为根据反应的化学方程式计算各步反应的物质的物质的量，最后确定气体的组成．

练习册系列答案
相关题目
20．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系（　　）
A．AB．BC．CD．D
1．在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol/（L•s）．
18．下列各项表达正确的是（　　）
A．氯化氢分子的电子式：B．Ba（OH）2的电子式：
C．四氯化碳的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：
5．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）
A．向浓度都为0.1mol•L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D．向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
15．应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中不正确的是（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性，
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，
⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤
2．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如下：

已知以下信息：①

②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烃F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列问题：
（1）由C生成D的化学方程式为．
（2）由F生成G的化学方程式为：．
（3）H的结构简式为．
（4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和与两个A中完全一样的官能团又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（任写一种即可）．
（5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．
19．随着我国工业化水平的不断发展，研究空气污染、废水处理等问题成为重要课题．
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①SCR技术中的氧化剂为NO、NO2
②当NO2与NO的物质的量之比为1：l时，与足量氨气在一定条件下发生反应．该反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O．当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为0.5mol．
（2）电镀废水中常含有毒的NaCN、HCN等．NaCN水溶液显碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）；HCN的Ka=6.17×10-10，用NaOH溶液调节含CN-的废水至pH=9，此时废水中c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）室温下有如下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
②向0.6mol•L-1的NaCO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32-（aq）+CaC2O4 （s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq），静置后沉淀转化达到平衡，此时溶液中的c（C2O42-）（不考虑其他诸如水解之类副反应）为0.4 mol•L?1．
14．表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
B．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO-
C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网