题目内容

15．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（　　）
A．加入无水CuSO4，再过滤
B．加入生石灰，再蒸馏
C．加入浓H2SO4，再加热，蒸出乙醇
D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来

分析 实验室制备无水酒精时，在96%酒精中加入生石灰（CaO）加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精，以此来解答．

解答 解：A．加入无水CuSO4，可检验水的存在，不能除杂，故A错误；
B．加入生石灰，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，再蒸馏可制取无水乙醇，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，能使乙醇脱水，不能除杂，故C错误；
D．乙醇与水形成共沸混合物，不能直接蒸馏，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，侧重无水乙醇制备的考查，注意蒸馏原理的应用，选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C．B的氧化物熔点比A的氧化物高D．A与C可形成离子化合物
6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品．
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用离子方程式表示）．
（2）如图1是电解质溶液的pH随温度变化的图象．其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写序号），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是a点；在a点，反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
②下列对b点时的说法正确的是ABD．
A．Al3+已经完全沉淀  
B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．Al（OH）3部分溶解　　　　　　  
D．消耗的NaOH溶液体积大于300mL．
3．如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图．实验时操作步骤为：
①连接仪器，装好药品；
②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；
④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水．下列描述错误的是（　　）
A．可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体
C．A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止
D．“酸雨”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡
10．常用的下列量器刻度表示正确的是（　　）
①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度
②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250mL和20℃
③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上
④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下
⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央．
A．②③正确B．①②⑤正确C．都正确D．②③④⑤正确
20．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系（　　）
A．AB．BC．CD．D
7．利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况．
（1）下列说法正确的是BCD．
A．14N与15N为同种核素                
 B．14N的原子半径小于14C
C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键   
D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
（2）15N的原子结构示意图为，15N2的结构式为15N≡15N；
（3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图．
已知：阳极区发生化学反应：2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是Fe-2e-═Fe2+（不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为H2（填化学式）；该现象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越强；
③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成Na2SO40.05mol．
4．Ⅰ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（1）25℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快
（2）若保温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸电离平衡常数
Ⅱ．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=10：1．
Ⅲ．如图2所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液均见图示．
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C装置中溶液为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图3所示．则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+＞H+＞X3+；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．
5．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）
A．向浓度都为0.1mol•L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D．向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

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