题目内容
13．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 | |
| B． | 该气态团簇分子的分子式为EF或FE | |
| C． | 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻 | |
| D． | 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向 |
分析 A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个进行分析；
B、注意气态团簇分子与晶胞的区别；
C、根据CO2 晶胞结构图可知，经顶点上的CO2分子为例，每个CO2分子周围距离最近的CO2分子分布在结经过这个顶点的各个面的面心上，这样的面共有12个；
D、碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构．
解答 解：A、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；
B、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故B错误；
C、根据CO2 晶胞结构图可知，经顶点上的CO2分子为例，每个CO2分子周围距离最近的CO2分子分布在结经过这个顶点的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻，故C正确；
D、根据晶胞结构图可知，碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查晶胞的结构，题目难度较大，本题尤其注意气态团簇分子与晶胞的区别，为本题的易错点．
练习册系列答案
相关题目
3．
如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图．实验时操作步骤为：
①连接仪器，装好药品；
②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；
④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水．下列描述错误的是（ ）
如图是某学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图．实验时操作步骤为：①连接仪器，装好药品；
②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；
④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水．下列描述错误的是（ ）
| A． | 可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 | |
| B． | 实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体 | |
| C． | A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止 | |
| D． | “酸雨”使绿叶变黄，使锌粒、镁片表面产生气泡 |
4．Ⅰ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
（1）25℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快
（2）若保温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kwd．醋酸电离平衡常数
Ⅱ．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=10：1．
Ⅲ．如图2所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液均见图示．
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C装置中溶液为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图3所示．则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+＞H+＞X3+；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快
（2）若保温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kwd．醋酸电离平衡常数
Ⅱ．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=10：1．
Ⅲ．如图2所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液均见图示．
（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C装置中溶液为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图3所示．则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+＞H+＞X3+；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．
在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol/（L•s）．
8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 升高温度，可以加快反应速率 | |
| B． | 使用催化剂是为了加快反应速率 | |
| C． | 在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3 | |
| D． | 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 |
18．下列各项表达正确的是（ ）
| A． | 氯化氢分子的电子式： | B． | Ba（OH）2的电子式： | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | N2的结构式：：N≡N： |
5．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
| A． | 向浓度都为0.1mol•L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应 | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 | |
| C． | 向浓度都为0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应 | |
| D． | 向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 |
．
．
．
．
，反应条件3所用的试剂为浓HI．
17．如图是某化学兴趣小组制备PCl3的实验装置（部分仪器已省略）：
有关物质的部分性质如下：
请回答下列问题：
（1）仪器戊的名称为冷凝管．
（2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢；丙中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气．
（4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
（5）碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度（答出一条即可）．
（6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl5的化学反应方程式为3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3纯品．
有关物质的部分性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
| 黄磷 | 44.1 | 280.5 | 2P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5 |
| PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
| POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
（1）仪器戊的名称为冷凝管．
（2）实验时甲中所发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢；丙中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气．
（4）向仪器丁中通入干燥、纯净的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的主要是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
（5）碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度（答出一条即可）．
（6）PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷（化学式用P表示）经加热除去PCl5的化学反应方程式为3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3纯品．