题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。
（2）写出E的电子式: 。
（3）A、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。
【答案】（1）
第三周期第ⅥA族（2）
（3）共价 （4）
【解析】试题分析：根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E可知，E为过氧化钠，B元素为氧元素，C元素为钠元素．A原子的最外层上有4个电子且原子序数小于B（即氧元素），所以A为碳元素．D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，所以D元素为硫元素，
（1）C元素为钠元素，C离子的结构示意图为
，D为硫元素，D在周期表中位置是第三周期第ⅥA族，
故答案为：；第三周期第ⅥA族；
（2）E为过氧化钠，E的电子式为：
；
（3）A为碳元素，D为硫元素，A、D两元素形成的化合物为二硫化碳，属共价化合物；
（4）D为硫元素，D的最高价氧化物的水化物为硫酸，和碳反应的化学方程式为：。
练习册系列答案
相关题目
