Question

【题目】下列描述中不正确的是( )

A. CS2为Ⅴ形的极性分子 B. ClO3-的空间构型为三角锥形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A．CS2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；B．ClO3-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；C．SF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4-1×4）=4，SO32-中S的价层电子对数=3+（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D正确。故选：A